2021年河南省南阳市高三上学期期终质量评估理综化学试题下载

2020年秋期高中三年级期终质量评估，河南高考志愿填报辅导老师整理了2021年河南省南阳市高三上学期期终质量评估理综化学试题下载，供同学们参考；

理科综合能力测试

第Ι卷 选择题

一、选择题。本题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 化学是现代生产、生活与科技的中心学科之一，下列与化学有关的说法，正确的是

A. “嫦娥五号”着陆器在月面展示的国旗主要材料为国产高性能芳纶纤维，属于新型无机非金属材料

B. 石墨烯是由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，属于烯烃

C. 泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火

D. 绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】A．芳纶纤维全称芳香族聚酰胺纤维，属于新型有机高分子材料，故A错误；

B．烯烃中含有C、H元素，而石墨烯是由单层碳原子构成的单质，没有H原子，不属于烯烃，故B错误；

C．泡沫灭火器中主要是碳酸氢钠和硫酸铝溶液，两者混合时发生双水解反应，生成大量的二氧化碳泡沫，该泡沫能进行灭火，但是，喷出的二氧化碳气体泡沫中含有水，形成电解质溶液，具有一定的导电能力，可能导致触电或电器短路，故C错误；

D．绿色化学又称环境友好化学，是利用化学技术和方法减少和消除有害物质的生产和使用，其核心是利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染，故D正确；

故答案为D。

2. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是

A. 1molFe与高温水蒸气完全反应，转移电子的数目为3NA

B. 28g C5H10的烃分子中，含有的碳碳双键的数目为0.4NA

C. 常温常压下，7.0g由丁烯与丙烯组成的混合气体中含有的氢原子数目为NA

D. 5mL0.1mol/LCH3 COOH？溶液和10mL 0.5mol/L CH3COOH溶液中所含CH3COOH分子数相等

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】A．Fe与高温水蒸气完全反应生成四氧化三铁，1molFe转移电子的数目为NA，A叙述错误；

B．C5H10的烃分子，可能是环烷烃不含有的碳碳双键，B叙述错误；

C．丁烯与丙烯的最简式为CH2，常温常压下，7.0g由丁烯与丙烯组成的混合气体中含有0.5mol的CH2，则含有的氢原子数目为NA，C叙述正确；

D．醋酸为弱电解质，其浓度越大，电离程度越小，5mL0.1mol/LCH3 COOH？溶液和10mL 0.5mol/L CH3COOH溶液中所含CH3COOH分子数不相等，D叙述错误；

答案为C。

3. 有机化合物甲与乙在一定条件下可反应生成丙：

下列说法正确的是

A. 甲与乙生成丙的反应属于取代反应

B. 甲分子中所有原子共平面

C. 乙的一氯代物有3种

D. 丙在酸性条件下水解生成和CH3OH

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】A．甲分子中两个碳碳双键间隔一个碳碳单键，类似1，3-丁二烯，乙分子中碳碳双键断其中一条键，与甲进行1，4-加成反应生成丙，A说法错误；

B．甲分子中有一个亚甲基(-CH2-)，碳原子为sp3杂化，与它直接相连两个碳原子、2个氢原子构成正四面体，故所有原子不可能共面，B说法错误；

C．乙的结构简式为CH2=CHCO18OCH3，分子中有3种不同环境的氢原子，则一氯代物有3种，C说法正确；

D．丙在酸性条件下水解，酯基中的碳氧单键断裂，生成和CH318OH，D说法错误；

答案为C。

4. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A、B、C、D、E为上述四种元素中的两种或三种所组成的化合物，其中A、C、E为有机物。已知A的相对分子质量为28，B分子中含有18个电子，D分子中含有10个电子，五种化合物间的转化关系如图所示。下列说法正确的是

A. W的氧化物均为酸性氧化物

B. X、Y、Z组成的分子中只含有极性键

C. X、Y组成的化合物的沸点一定比X、Z组成的化合物的沸点低

D. 简单氢化物的热稳定性：Z>Y

【答案】D

【解析】

【分析】

依据A的相对分子质量为28且为有机物，推测A可能为乙烯(C2H4)，B为18电子物质，且能和乙烯反应，推测B可能为HCl，与乙烯加成生成CH3CH2Cl(C)，D为10电子物质，且能和乙烯反应，推测D可能为H2O，与乙烯加成生成CH3CH2OH(E)，综上所述，四种元素为X：H、Y：C、Z：O、W：Cl。

【详解】A．酸性氧化物要求与碱反应只生成盐和水，且属于非氧化还原反应，而W(Cl)的氧化物一般具有氧化性，与碱会发生氧化还原反应，如2ClO2+2NaOH=NaClO2+NaClO3+H2O，故ClO2不属于酸性氧化物，A错误；

B．X、Y、Z三种元素分别为H、C、O，可形成多种有机物，如CH3CH2OH，其中存在C—H、O—H等极性键，也存在C—C非极性键，B错误；

C．C、H元素形成的化合物为烃，H、O元素可形成H2O、H2O2，H2O、H2O2存在分子间氢键，熔沸点较高，故常温下H2O、H2O2为液态，而一般含17个碳原子以上的烃常温下为固态，此时沸点应高于H2O、H2O2，C错误；

D．非金属性：O(Z)＞C(Y)，故氢化物稳定性Z＞Y，D正确；

故答案选D。

5. 高能LiFePO4电池多应用于公共交通。电池中间是聚合物的隔膜，主要作用是在反应过程中只让Li+通过。结构如图所示。原理如下：(1？x)LiFePO4+xFePO4+LixCnLiFePO4+nC。下列说法不正确的是

A. 放电时，电子由负极经导线、用电器、导线到正极

B. 放电时，正极电极反应式：xLiFePO4-xe-═xFePO4+xLi+

C. 充电时，阴极电极反应式：xLi++xe-+nC=LixCn

D. 充电时，Li+向右移动

【答案】B

【解析】

【分析】

由总反应(1？x)LiFePO4+xFePO4+LixCnLiFePO4+nC知，放电时，嵌入石墨中的Li失电子变为Li+，即LixCn为负极，电极反应为：LixCn –xe-=xLi++nC，FePO4在正极得电子生成LiFePO4，电极反应为：xFePO4+xLi++xe-+(1-x)LiFePO4=LiFePO4；充电时，电池负极连电源负极，作电解的阴极，电极反应为：xLi++nC+xe-= LixCn，电池正极连电源正极，作电解的阳极，电极反应为：LiFePO4 –xe-= xFePO4+xLi++(1-x)LiFePO4。

【详解】A．根据原电池原理知，负极失去电子，电子经外电路到达正极，A正确；

B．由分析知，正极反应为：xFePO4+xLi++xe-+(1-x)LiFePO4=LiFePO4，B错误；

C．由分析知，阴极反应为：xLi++nC+xe-= LixCn，C正确；

D．充电为电解过程，根据电解原理，阳离子Li+移向阴极，即图示右边，D正确；

故答案选B。

6. 如图为从光盘中提取Ag(其它金属微量忽略不计)对废旧资源进行回收利用的工艺流程，下列说法错误的是

A. “氧化”阶段需在80 ℃条件下进行，则适宜的加热方式为水浴加热

B. “氧化“过程还生成O2，则反应方程式为4Ag+4NaClO+2H2O=4AgCl+ 4NaOH+O2↑

C. “还原”过程中N2H4·H2O转化为无害气体N2，则理论上消耗1molN2H4·H2O可提取到43.2g的单质Ag

D. 10%的氨水溶解AgCl固体，可生成Cl-和[Ag(NH3)2]+

【答案】C

【解析】

【分析】

回收一种光盘金属层中的少量Ag，由流程可知，氧化时发生4Ag+4NaClO+2H2O=4AgCl+4NaOH+O2↑，为控制80°C，可水浴加热，过滤分离出AgCl、可能含Ag，再加10%的氨水溶解AgCl，发生AgCl+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2] ++Cl-+2H2O，过滤分离出的滤渣为Ag，对过滤得到的滤液用N2H4·H2O (水合肼)在碱性条件下能还原[Ag(NH3)2] +得到Ag，以此解答该题。

【详解】A．控制80°C的反应条件，可选择水浴加热，以提供恒定的温度，A正确；

B．NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，发生反应的化学方程式为：4Ag+4NaClO+2H2O=4AgCl+4NaOH+O2↑，B正确；

C．氮气存在的条件未知，不能确定是否标准状况下，则不能确定物质的量，C错误；

D．AgCl与NH3·H2O按1：2反应，反应的离子方程式AgCl+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2] ++Cl-+2H2O，生成Cl-和[Ag(NH3)2] +，D正确；

故选C。

7. 常温下，已知Ka1(H2CO3)=4.3×10-7，Ka2(H2CO3)=5.6×10-11。某二元酸H2R及其钠盐的溶液中，H2R、HR-、R2-三者的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示，下列叙述错误的是

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