2021年河南省中原名校高三上期第四次精英联赛理综化学试题

中原名校2020-2021学年上期第四次精英联赛，河南高考志愿填报辅导老师整理了2021年河南省中原名校高三上期第四次精英联赛理综化学试题试卷下载，供同学们参考；

一、选择题(本题共7个小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)

1. 文物是历史的“活化石”，是传承文化最好的物质载体。下列对相关文物的化学解读错误的是

文物 化学解读

A 西汉直裾素纱禅衣，由蚕丝织造 蚕丝和毛笔中狼毫的主要成分相同

B 北宋汝窑天青无纹水仙盆，以天青釉色著称于世 水仙盆的主要成分是二氧化硅

C 西周初期的伯矩鬲是罕见的青铜器 鬲上铜绿的主要成分为碱式碳酸铜

D 王羲之的《快雪时晴帖》被誉为“天下第一法书” 帖子纸张的主要成分是天然高分子化合物

A. A B. B C. C D. D

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】A．蚕丝和毛笔中狼毫的主要成分都是蛋白质，故A正确；

B．水仙盆为瓷器，瓷器的主要成分是硅酸盐，故B错误；

C．铜绿的主要成分为碱式碳酸铜，故C正确；

D．纸张的主要成分是纤维素，属于天然高分子化合物，故D正确；

答案选B。

2. 拉坦前列素(R)具有良好的降眼压效果，键线式如图所示。

下列有关R的说法正确的是

A. R可以发生催化氧化生成醛 B. R的水解产物之一是正丙醇

C. R能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色 D. 1 mol R最多能消耗4 mol NaOH

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】A．分子中不存在－CH2OH结构，R不能发生催化氧化生成醛，A错误；

B．根据R的结构简式可知，其水解产物之一是异丙醇(CH3)2CHOH，B错误；

C．R分子中含有碳碳双键，能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，C正确；

D．分子中只有酯基和氢氧化钠溶液反应，1 mol R最多能消耗1 mol NaOH，D错误；

答案选C

3. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 18 g葡萄糖和果糖的混合物中所含羟基数为0. 5NA

B. 1 L 0.5 mol/L Na2CO3溶液所含阴离子数小于0.5NA

C. 反应3Br2 +8NH3=N2 +6NH4Br中，每生成l mol N2转移电子数为24NA

D. 1 mol K2S与K2S2的混合物中含离子总数大于3NA

【答案】A

【解析】

【分析】

【详解】A．葡萄糖为五羟基醛，果糖为五羟基酮，同时二者互为同分异构体，摩尔质量均为180g/mol，故18g混合物物质的量为0.1mol，二者任意比例混合，所含羟基数目为0.5NA，故A正确；

B．1 L 0.5 mol/L的Na2CO3溶液中溶质为0.5mol，碳酸根离子水解生成氢氧根离子和碳酸氢根离子，阴离子数目大于0.5NA，故B错误；

C．3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2反应中，N元素的化合价由-3升高到0价，则反应每生成1molN2转移电子数为6NA，故C正确；

D．K2S2中过硫根是整体，K2S与K2S2阴阳离子个数比均是1：2，1 mol K2S与K2S2的混合物中含离子总数等于3NA，故D错误；

答案选A。

4. 某同学用浓硫酸与亚硫酸钠制备SO2并探究其相关性质，实验装置如图所示。

下列说法不正确的是

A. 装置①中用Cu片代替Na2SO3也能达到实验目的

B. 装置②中溴水可以用酸性高锰酸钾溶液代替

C. 装置③中出现浑浊，说明SO2具有氧化性

D. 装置④的作用是吸收SO2，防止发生倒吸和污染环境

【答案】A

【解析】

【分析】

【详解】A．浓硫酸和Cu片的反应需要加热，图中的装置①没有加热装置，故不能用Cu片代替Na2SO3，A错误

B．装置②中溴水是用来检验SO2的还原性的，可以用酸性高锰酸钾溶液代替溴水，B正确；

C．装置③中的Na2S溶液是用来检验SO2的氧化性的，反应的离子方程式为，其中SO2作氧化剂，现象是溶液变浑浊，C正确；

D．SO2不溶于CCl4，将SO2通入到装置④，不会引起倒吸，且SO2会被NaOH溶液吸收，不会被排放到空气中，D正确；

故选A。

5. 短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y的简单阳离子与氖原子的电子层结构相同，X的同素异形体有多种，其中一种是自然界最硬的物质。常温常压下，R单质的密度最小。R、X、Y原子最外层电子数之和等于Z原子最外层电子数。下列推断一定错误的是

A. 原子半径：Y＞Z＞R B. Y位于第三周期ⅢA族

C. YnZ一定是离子化合物 D. X的氢化物能使溴水褪色

【答案】B

【解析】

【分析】

短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，常温常压下，R单质的密度最小，则R为H元素；X的同素异形体有多种，其中一种是自然界最硬的物质，则X为C元素；Y的简单阳离子与氖原子的电子层结构相同，且为主族元素，则Y为Na或Mg元素；R、X、Y原子最外层电子数之和等于Z原子最外层电子数，则Z为S或Cl元素。

【详解】A．当Y为Na元素时，Z为S元素，当Y为Mg元素时，Z为Cl元素，R为H元素，H元素半径最小，同周期元素随核电荷数增大原子半径逐渐减小，则原子半径：Y＞Z＞R，故A正确；

B．Y位于第三周期ⅢA族，既Y为Al元素，根据题意，R、X、Y原子最外层电子数之和等于Z原子最外层电子数，则Z为Ar，此时Z不是主族元素，与题意不符，故Y不可能为Al，故B错误；

C．当Y为Na元素时，Z为S元素，当Y为Mg元素时，Z为Cl元素，Y与Z组成的化合物分别为Na2S、MgCl2，均属于离子化合物，故C正确；

D．X为C元素，C的氢化物有很多种，可以是烷烃、烯烃或炔烃，烯烃或炔烃能与溴发生加成反应，使溴水褪色，故D正确；

答案选B。

6. 以多硫化钠(Na2Sx，x=2~4)、溴化钠(NaBr)水溶液为电解液的蓄电池工作原理：Br2+xNa2Sx-12NaBr +(x-1)Na2Sx简易装置如图所示。下列说法正确的是

A. 充电时，电极X为阴极，发生还原反应

B. 放电时，电子由电极Y经阳离子交换膜流向电极X

C. 放电时，电极Y反应为xS-2e- =(x-1)S

D. 充电时，转移xmol电子有xmol Na+由交换膜右侧向左侧迁移

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】A．充电时，溴化钠转化成溴单质，发生氧化反应，电极X为阳极，A错误；

B．电子不能在电解质溶液中传递，电子由电极Y经外电路流向电极X，B错误；

C．放电时，？电极Y为负极，发生氧化反应，Y反应为xS-2e-？=(x-1)S ，C正确；

D．充电时，阳离子向阴极迁移，即Na+由阳离子交换膜左侧向右侧迁移，D错误；

故选C。

7. 常温下，向10mL 0.1mol/L NaX溶液和10mL 0.1mol/L Na2Y溶液分别滴加0.1mol/L AgNO3溶液。滴加过程中pM[pM= -lgc(X-)或-lgc(Y2-)]与所加溶液体积之间的关系如图所示(提示：不考虑NaX和Na2Y水解，AgX为白色难溶物，Ag2Y为红棕色难溶物)。

下列说法错误的是

A. Ksp(AgX)的数量级为10-10

B. m、p、w点所在溶液中c(Ag+)：m>w>p

C. 若将c(NaX)改为0.2mol/L，则m点可平移至n点

D. 用AgNO3标准溶液滴定NaX溶液时，可用Na2Y溶液做指示剂

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】A．当V(AgNO3)=10mL时，AgNO3和NaX恰好完全反应，对应的点为m点，此时pM= -lgc(X-)=4.9，根据平衡可得，c(Ag+)=c(X-)=10-4.9mol/L，则Ksp(AgX)=c(Ag+)？c(X-)=10-4.9mol/L×10-4.9mol/L =10-9.8=100.2×10-10，所以数量级为10-10，A正确；

B．m点，c(Ag+)=10-4.9mol/L；p点，V(AgNO3)=20mL，AgNO3和Na2Y恰好完全反应，此时pM= -lgc(Y2-)=4.0，则c(Y2-)=10-4mol/L，根据平衡可得，c(Ag+)=2c(Y2-)=2×10-4mol/L，且Ksp(Ag2Y)=[c(Ag+)]2？c(Y2-)=(2×10-4mol/L)2×10-4mol/L=4×10-12；w点时，V(AgNO3)=10mL，则只有一半的Na2Y参加反应，溶液中c(Y2-)=0.05mol/L，则c(Ag+)===8.9×10-6mol/L；综上所述，m、p、w三点所在溶液中c(Ag+)：p＞m＞w，B错误；

C．若将c(NaX)改为0.2mol/L，则V(AgNO3)=20mL时，AgNO3和NaX恰好完全反应，由于温度不变，Ksp(AgX)也不变，故溶液中c(X-)也不变，所以m点可平移到n点，C正确；

D．当X-完全沉淀时，c(X-)=10-5mol/L，c(Ag+)===10-5mol/L，c(Y2-)===2×10-2mol/L，且AgX和Ag2Y的颜色不同，故可以用Na2Y作指示剂，D正确；

故选B。

8. 镍是一种常用的有机合成催化剂。某工厂以含镍废料(主要成分含NiO，还含少量Fe3O4、SiO2、CaO和Al2O3等)原料制备镍的流程如下：

回答下列问题：

(1)“酸浸”选30%硫酸，滤渣1的主要成分是 ___________(填化学式)。

(2)“氧化”过程中加入NaClO或H2O2，发现达到等量氧化效率，实际用量m(H2O2)>m(NaClO)，可能的原因是___________。

(3)“滤渣2”经一系列操作可获得AlC13？6H2O，将AlCl3？6H2O和SOCl2共热可得到无水AlCl3，写出总反应的化学方程式___________。

(4)“调pH”的合适试剂是___________(填字母序号)。

a.NaOH b.NiO c.NH3？H2O d.Ni(OH)2

(5)检验滤液2是否含Fe3+的简易方法：___________。

(6)“还原”过程使用试剂为NaOH和N2H4，氧化产物为N2，.N2H4的电子式为___________；还原过程中发生反应的离子方程式为___________。

(7)测定镍样品纯度：取mg镍样品完全溶于稀硫酸中，加入V1 mLc mol？L？1EDTA溶液，使Ni2+完全络合，煮沸，加入6滴PAN作指示剂，趁热用c mol？L？1 CuSO4溶液滴定过量的EDTA，当滴定至溶液呈紫红色时，到达滴定终点，消耗CuSO4溶液为V2 mL(假设杂质不参与反应)。该镍样品纯度为___________%。已知滴定反应：Ni2++ EDTA =EDTA-Ni2+，Cu2++EDTA =EDTA-Cu2+。如果滴定管没有用待装溶液润洗，测定结果___________(填“偏高”‘偏低”或“无影响”)。

【答案】 (1). SiO2、CaSO4 (2). Ni2+对H2O2分解有催化作用或放热反应，H2O2部分分解 (3). AlCl3？6H2O＋SOCl2＝AlCl3＋SO2↑＋2HCl↑＋5H2O (4). bd (5). 取少量滤液2于试管，向试管中加入几滴KSCN溶液，溶液变为血红色，则含有Fe3+，无现象，则不含有Fe3+

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